Elektroliz
Tarih 21 Kasım 2009 - Bulunduğu Kategori Kimya - 2 Comments
Bir elektrik akımı tarafından aşılan bir elektrolitin uğradığı ayrışmaya elektroliz denir. Elektroliz, bu akımın elektrolit içinde iletilmesiyle birlikte gelişir. Elektrolit, çoğunlukla erimiş olarak ya da bir tuz eriyiğinin sulu çözeltisi halindedir. Volta pilinin bulunmasıyla (1800) ve suyun elektrolizine uygulanmasıyla ilgili ilk deneyler, XIX. yy’ın başlarında gerçekleştirilmiştir.Elektroliz sözcüğünün, olayı özel olarak inceleyen Michael Faraday tarafından ortaya atıldığı sanılmaktadır. Elektrolizin Uygulama Alanları Elektroliz, öncelikle, elektrolizle metalürjilerde, metallerin ...devami icin tiklayin
Read More..>>Etiketler: Kimya
Elementlerin Özellikleri ve Kullanım Alanları
Tarih 21 Kasım 2009 - Bulunduğu Kategori Kimya - 12 Comments
01. Alkali Metaller 01.01. Na (sodyum) Metali 01.02. K (potasyum) Metali 01.03. Li (lityum) Metali 01.04. Alkali Metallerin Kimyasal ve Fiziksel Özellikleri 02. Toprak Alkali Metaller 02.01. Be (berilyum) Metali 02.02. Mg (magnezyum) Metali 02.03. Ca (kalsiyum) Metali 01. Alkali Metaller Periyodik tablonun 1A grubu elementleridir. Elektron dağılımları ns1 ile biter. Bu grup elemanları Li, Na, K,Rb, Cs ve Fr ‘dir. 01.01. Na (sodyum) Metali Na (sodyum)’un üretimi 580ºC’de NaCl ve CaCl2 karışımının elektrolizinden elde edilir. Çelik katot üzerine Na ve Ca toplanırken, grafit anot üzerine Cl toplanır. Katottaki Ca ...devami icin tiklayin
Read More..>>Etiketler: Elementlerin Özellikleri ve Kullanım Alanları, Kimya
İNORGANİK BİLEŞİKLER
Tarih 21 Kasım 2009 - Bulunduğu Kategori Kimya - Yorum Yaz
canlıların kendi vücutlarında sentezleyemeyip,dışarıdan hazır aldıkları bileşiklerdir.Hem canlı vücutunda hem de cansız ortamda bulunurlar.Küçük moleküllü olup,devamlı ve yeterince bulunması gerekir.Canlılar bu bileşiklere gereksinim duyar.Besin olarak kullanılan inorganik maddeler “mineraller ve su” sindirilemezler.Enerji vermezler.Bunlar düzenleyici maddelerdir.Karbon elementine sahip olmayan tüm moleküller İnorganik Bileşikler olarak adlandırılr. 1) SU Dünya üzerindeki yaşamın tamamı suya bağlıdır.Tüm yaşayan dokuların %70-90’ı sudur.Yaşamı karakterize eden tüm tepkimeler su içeren ...devami icin tiklayin
Read More..>>Etiketler: İNORGANİK BİLEŞİKLER, Kimya
KARIŞIMLAR
Tarih 21 Kasım 2009 - Bulunduğu Kategori Kimya - 1 Comment
Birden fazla maddenin kimyasal özellikleri degismeyecek sekilde istenilen oranda bir araya getirilmesiyle olusan madde topluluguna karisim denir. Karisimlar homojen ve heterojen olmak üzere ikiye ayrilir. Homojen karisim Her tarafinda ayni özelligi gösteren, tek bir madde gibi gözüken karisimlardir. Homojen karisimlara genel olarak “çözeltiler” de denir. Tuzlu su, sekerli su, alkollü su, çesme suyu ile içerisinde bulundugumuz hava homojen karisima örnek verilir. Heterojen karisim Her tarafinda farkli özellik gösteren tek bir madde gibi gözükmeyen karisimlardir. Yer altindan çikarilan maden filizleri, kaya parçalari, ...devami icin tiklayin
Read More..>>Etiketler: KARIŞIMLAR, Kimya
Kimya Kanunları
Tarih 21 Kasım 2009 - Bulunduğu Kategori Kimya - 2 Comments
TEMEL KİMYA YASALARI KÜTLENİN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y ® Z + T tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)’ye kütlece eşittir. Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimyasal tepkimelerde atom sayıları korunur. Örn; 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır.Buna göre 1 mol C atomu 44 gram olur. C + O2 ® CO2 12 gram + 32 gram ® 44 gram SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI) Bir bileşikteki elementlerin Kütlelerinin oranı Kütlece ...devami icin tiklayin
Read More..>>Etiketler: Kimya, Kimya Kanunları
Kovalent Bağ
Tarih 21 Kasım 2009 - Bulunduğu Kategori Kimya - Yorum Yaz
Metan molekülünde kovalent bağlı haldeki hidrojen ve karbon. Kovalent bağ, iki atom arasında, bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasıyla karakterize edilen kimyasal bağ’ın bir tanımıdır. Genellikle bağ, ortaya çıkan molekülü bir arada tutan ortak çekim gücü olarak tanımlanabilir. Paylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu bölgede (-) yüklü bir alan yaratacaklardır. Bu alan, her iki çekirdeğe bir çekme kuvveti uygulayarak bir bağ yaratır. Kovalent bağ, söz konusu atomların dış ...devami icin tiklayin
Read More..>>Etiketler: Kimya, Kovalent Bağ
« go back — keep looking »